当前位置:大学路 > 教育资讯 >正文

掌握这些化学常考答题规律,让你期末轻松多考30分!

更新:2020年03月30日 19:24 大学路
高考是一个是一场千军万马过独木桥的战役。面对高考,考生总是有很多困惑,什么时候开始报名?高考体检对报考专业有什么影响?什么时候填报志愿?怎么填报志愿?等等,为了帮助考生解惑,大学路整理了掌握这些化学常考答题规律,让你期末轻松多考30分!相关信息,供考生参考,一起来看一下吧掌握这些化学常考答题规律,让你期末轻松多考30分!

今天化学姐为大家总结了高中化学最常考的规律,有助于大家在期末考试中快速准确的解题。

高中化学常考规律总结

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

甲基橙 4.4黄色

酚酞 10.0红色

石蕊 8.0蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极(夺电子的能力):

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力):

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写:

(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

3CO32-+ 2Al3++ 3H2O= 2Al(OH)3+ 3CO2

5、写电解总反应方程式的方法:

(1)分析:反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例:电解KCl溶液:2KCl +2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH  配平:2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应:

Pb –2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4

分析:在酸性环境中,补满其它原子。应为:

负极:Pb + SO42--2e-= PbSO4

正极:PbO2+ 4H++ SO42-+2e-= PbSO4+ 2H2O

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为:

阴极:PbSO4+2e-=Pb + SO42-

阳极:PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H++ SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等:

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,

用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多)

8电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。

9、晶体的熔点:

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石> SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O)。

10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电:

一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性:

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例:I2+SO2+ H2O= H2SO4+ 2HI

13含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

16、离子是否共存:

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否发生双水解。

17、地壳中:含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸

18熔点最低的金属是Hg (-38.9℃),;熔点最高的是W(钨3410℃);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有:

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)  计算时的关系式一般为:-CHO ——2Ag

注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO ——4Ag+ H2CO3

反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag+ 6NH3+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体:

液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

29在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31生铁的含C量在:2%~4.3% 钢的含C量在:0.03%~2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

附:溶解性表



以上就是大学路为大家带来的掌握这些化学常考答题规律,让你期末轻松多考30分!,希望能帮助到广大考生!
免责声明:文章内容来自网络,如有侵权请及时联系删除。
与“掌握这些化学常考答题规律,让你期末轻松多考30分!”相关推荐

每周推荐

220名工人“上清华”

220名工人“上清华”

时间:2024年10月26日



最新文章

热门高校 更多




联系我们 - 课程中心
  鲁ICP备18049789号-7

2020大学路版权所有 All right reserved. 版权所有

警告:未经本网授权不得转载、摘编或利用其它方式使用上述作品